O le a dissociation o le vai?

Se tulaga faapitoa o dissociation (pala faagasologa fasimea tele o mataupu - molecular ions po radicals - e fasimea laiti) o se dissociation electrolytic, lea o le molecule faaituau iloa electrolyte i fofo (e ala i le aafiaga o le molecules o le mafai ona totogi aitalafu polar) solia i luga i le fasimea molia: cations ma anions. O lenei faamatala le tomai fofo o faafitauli electrolyte e faatautaia ai le eletise.

E filifili e faasoa uma electrolytes i ni vaega se lua: o le vaivai ma le malosi. Vai e faatatau i electrolytes vaivai, o le dissociation o vai faamatalaina e se aofaiga itiiti o dissociated molecules, talu ai ua lava e tetee ma toetoe lava a leai se latou dissociate i ions. Mama (manaia) vai e taitaia ai le lelei i le taimi nei i le eletise. ua mafua ona o le natura vailaau lenei o le molecule lava ia, pe a faailoa lelei polarized atoms hydrogen i se teutusi faaeletoroni matua atomu laiti okesene ua le lelei polarized.

O le malosi ma le vaivai o le electrolyte e faamatalaina i se tulaga o le dissociation (faailoa mai i α, e masani ona faaalia e lenei aofaiga o se% o le 0 i le 100, po o vaega ninii o se iunite mai 0 le 1) - o le tomai e disintegrate i ions, i.e. Fua Faatusatusa o le aofai o fasimea momomo i fasimea e pau. Mea e pei o acid ma faavae masima i le gaoioiga o le polar molecules vai dissociate i ions atoatoa. Dissociation o le suavai ua tuuina atu faatasi ma le decomposition o molecules o H2O i se proton H + ma OH- vaega hydroxyl. Afai dissociation o le electrolyte le taimi nei i le tulaga o faaupuga: M = K ++ A-, lea e mafai ona faamatalaina dissociation vai e ala i le faaupuga: Oi N2O↔N ++, ma le faamatalaga e mafai ai ona sui le fuafuaina tikeri o dissociation vai i ituaiga e lua (e ala o le taunuuga o faasalaga o protons po o vaega hydroxyl le faasalaga e mafua): α = [H +] / [H2O] po o α = [Oi -] / [H2O]. Talu mai le aofaiga α e aafia ai e le gata i le natura vailaau o le lotoa, ae le fofo o faasalaga po o le vevela, o faaleaganuu e tautala e uiga i le manino (faalemafaufau) le tulaga o le dissociation.

Propensity molecules electrolytes vaivai, e aofia ai le vai, dissociate i ions tele faamatalaina i le a faifai pea dissociation (faapitoa tulaga faifai pea le equilibrium), lea e mafai ona faatulagaina e avea o Kd. Ina ia iloa o lenei taua, o le tulafono o le faatinoga vaega tele, lea e faatulaga le Fua Faatusatusa o le va o le toʻatele maua mai i le mea e amata ai. dissociation Electrolytic o le suavai - o lenei le paʻu o le molecules uluai vai i protons o vaega hydrogen ma hydroxyl, o lea le dissociation faifai pea e faaalia mai le faamatalaga: Kd = [H +] • [Oi -] / [H2O]. O lenei aofaiga o le vai e aunoa ma le faalagolago i luga o le vevela, i se vevela o le 25C, Kd = 1,86 • 10-16.

Le iloaina o le vaega tele gao o le vai (18 g / mol), faapea foi ma le le amanaiaina o faasalaga o dissociated molecules ma le faia o le vaega tele o le 1 dm3 o le suavai i le 1000 g, e mafai ona fuafua le faasalaga o molecules undissociated i le 1 dm3 o vai [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. Ona, mai le faamatalaga o le mafai ona maua e le aunoa dissociation faasalaga oloa o protons ma vaega hydroxyl: [H +] • [Oi -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Ina ua tuueseeseina le sikuea aʻa o le taunuuga o le taua maua o faasalaga o protons (hydrogen ions), lea ua fuafuaina e le acidity o le vaifofo ma le faasalaga o hydroxyl vaega e tutusa ma le: [H +] = [Oi -] = 1 • 10-7.

Ae i le natura o le mama e le oi ai le vai ona o le afioaga i totonu o kasa faataapeina po o le faaleagaina vai e isi mea (o le mea moni vai - o lenei fofo electrolytes eseese), ina ia o ese ai le faasalaga o hydrogen i le 25 ° C le faasalaga o protons po o vaega hydroxyl mai tulaga faatauaina o le 1 • 10-7. O le, o le acidity o le vai ona o le tulai mai o le na o se faagasologa e pei o le dissociation o vai. Le faasino upu hydrogen o le le lelei logarithm o le faasalaga Ion hydrogen (TA), ua faailoa mai mo le iloiloina o le acidity po alkalinity o le vai ma ni fofo aqueous, e pei numera ma malosiaga le lelei faaaogaina faigata. TA vai Pure = 7, ae ona o le natura o le vai mama iina, ma o le dissociation o vai e faia faatasi ai ma le paʻu o isi electrolytes faataapeina, e mafai ona itiiti ifo le taua TA nai lo pe sili atu i le 7, o lona uiga o le vai, O lona ≠ TA 7.